§ 04
Percentage yield (chemistry)
Hvor stor en procentdel af det teoretiske udbytte fik jeg?
Answer: I kemi sammenligner du dit faktiske udbytte fra en reaktion med det teoretiske udbytte, du har beregnet ud fra reaktionsskemaet. Udbytteprocenten er faktisk udbytte delt med teoretisk udbytte, gange 100. Det er ren procentregning — du indtaster selv begge mængder (samme enhed, fx gram eller mol).
Formula
udbytte (%) = faktisk udbytte ÷ teoretisk udbytte × 100
Brug samme enhed for begge (gram eller mol)
Eksempel: 4,2 g ÷ 5,0 g × 100 = 84 %
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| faktisk | Faktisk udbytte | g |
| teoretisk | Teoretisk udbytte | g |
| = | Yield percentage | % |
| = | Tab i forhold til teoretisk | % |
Gyldighed og kilde
- Source
- Procentregning
Gælder ikke når
- Det teoretiske udbytte beregner du selv ud fra reaktionsskemaet og molmasser — beregneren bruger ingen faste stof-tal og udfører kun procentregningen.
Worked example
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Faktisk udbytte4.20 g
- Teoretisk udbytte5 g
Giver
- Yield percentage84.0 %
- Tab i forhold til teoretisk16.0 %
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.