§ 16
pH of strong acid/base
Hvilken pH har min stærke syre ved den koncentration?
Answer: pH er defineret som minus titalslogaritmen til oxoniumkoncentrationen. For en STÆRK syre (fx HCl), der er fuldstændigt dissocieret, er [H₃O⁺] lig syrens formelle koncentration, så pH kan beregnes direkte. Beregneren viser også pOH via vandets ionprodukt ved 25 °C.
Formula
pH = −log₁₀[H₃O⁺] (beregnes som −ln(c) ÷ ln(10))
pH + pOH = 14,00 ved 25 °C, fordi vandets ionprodukt Kw = 1,0 · 10⁻¹⁴ (standard-tabelværdi)
Eksempel: c = 0,01 mol/L ⇒ pH = 2,00 og pOH = 12,00
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| konc | Syrens koncentration [H₃O⁺] | mol/L |
| = | pH | — |
| = | pOH (ved 25 °C) | — |
Gyldighed og kilde
- Source
- pH = −log₁₀[H₃O⁺]
Gælder ikke når
- Gælder KUN stærke, fuldstændigt dissocierede syrer (én proton). Svage syrer kræver Ka og en ligevægtsberegning — dem dækker beregneren ikke. Ved meget lave koncentrationer (under ca. 10⁻⁶ mol/L) bidrager vandets egen autoprotolyse, og formlen bliver upræcis.
Worked example
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Syrens koncentration [H₃O⁺]0.01 mol/L
Giver
- pH2.00
- pOH (ved 25 °C)12.00
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.