§ 13
Stofmængde (n = m/M)
Hvor mange mol svarer min afvejning til?
Answer: Stofmængden i mol er bindeleddet mellem det, du vejer af, og reaktionsskemaets koefficienter: n = m ÷ M, hvor M er molarmassen fra det periodiske system. Beregneren finder stofmængden af din afvejning og viser også antal formelenheder via Avogadros konstant. Molarmassen slår du selv op og lægger sammen for din forbindelse.
Formula
n = m ÷ M
Antal enheder = n · N_A, hvor Avogadros konstant N_A = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ (CODATA; eksakt 6,02214076 · 10²³)
Default-molarmassen 58,44 g/mol er eksemplet NaCl: M(Na) 22,99 + M(Cl) 35,45 — udskift med din egen forbindelses M
Eksempel: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol ≈ 1,03 · 10²³ formelenheder
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse m | g |
| molmasse | Molarmasse M (fra periodesystemet) | g/mol |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Antal formelenheder | × 10²³ |
Gyldighed og kilde
- Source
- n = m/M
Gælder ikke når
- Beregn selv M for din forbindelse ved at lægge atommasserne fra det periodiske system sammen — beregneren indeholder ingen stof-database.
Worked example
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Afvejet masse m10 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)58.44 g/mol
Giver
- Stofmængde n0.1711 mol
- Antal formelenheder1.03 × 10²³
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.