Skip to content
Discebo

§ 17

Idealgasloven (pV = nRT)

Hvor mange mol gas er der i beholderen?

Answer: Idealgasloven pV = nRT forbinder en gas' tryk, volumen, stofmængde og temperatur og er standardmodellen i HTX-kemi og -fysik. Beregneren isolerer n = pV ÷ (R·T) med gaskonstanten R = 8,314 J/(mol·K) og omregner selv din temperatur fra °C til kelvin.

Formula

p · V = n · R · T ⇒ n = p·V ÷ (R·T)

R = 8,314 J/(mol·K) (gaskonstanten, CODATA-tabelværdi); med p i kPa og V i L er p·V direkte i joule

T i kelvin: T = t(°C) + 273,15

Eksempel: 101,3 kPa × 24,5 L ÷ (8,314 × 298,15 K) = 1,00 mol — dvs. ca. 24,5 L/mol ved 25 °C og 1 atm

Symboler og enheder i formlen
SymbolMeaningUnit
trykTryk pkPa
volVolumen VL
tempTemperature°C
=Stofmængde nmol
=Molart volumen V/nL/mol

Gyldighed og kilde

Source
Idealgasloven pV = nRT

Gælder ikke når

  • Idealgasloven er en model: den passer godt for tynde gasser ved almindelige tryk og temperaturer, men afviger nær fortætning og ved meget høje tryk.

Worked example

Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.

Sat ind

  • Tryk p101.30 kPa
  • Volumen V24.50 L
  • Temperature25 °C

Giver

  • Stofmængde n1.0012 mol
  • Molart volumen V/n24.47 L/mol

Members only

The calculator itself is locked

Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.

Create free user →Log in

Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.